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TEORIA ATOMICA
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Historia: modelos atómicos   ,[object Object]
LEYES CLASICAS  DE LA QUIMICA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
LEYES CLASICAS DE LA  QUIMICA ,[object Object],[object Object],Los reactivos reaccionan para dar origen a los productos Los productos se presentan en la misma cantidad de acuerdo a los reactivos
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA ,[object Object],[object Object]
Cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas .    Siempre que tengamos estas combinaciones, obtendremos los mismos productos.
LEYES CLASICAS DE LA QUIMICA ,[object Object]
MODELOS ATÓMICOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo y su estructura
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Rayos catódicos Tubo de descarga gas cátodo ánodo Radiación=electrones 10.000 voltios Sustancia fluorescente
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Rutherford y sus colaboradores  bombardearon una fina lámina de oro  con  partículas alfa  (núcleos de helio). Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas.  La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.                                                                                                                                                                                                        
[object Object],Observe  que solo cuando el rayo choca con  el núcleo del átomo hay desviación.
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Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora introduzcámonos en la estructura del átomo . Un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa. Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo
ESTRUCTURA DEL ATOMO   ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
ESTRUCTURA DEL ATOMO NUCLEO PROTONES NEUTRONES ELECTRONES
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En el átomo distinguimos dos partes:  el  núcleo  y la  corteza ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],SIMBOLO DEL  ELEMENTO NUMERO ATOMICO NUMERO MASICO E A Z
NUMERO ATOMICO NUMERO MASICO La suma del número de  protones +  neutrones   Número que es igual al número total de  protones en el núcleo del átomo.   Es característico de cada elemento químico y  representa una  propiedad fundamental  del átomo:  su carga nuclear. E A Z
PARA EL ELEMENTO QUE CONTIENE  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],79 p 118n   Encuentre
DE ACUERDO A LA INFORMACION ANTERIOR DIGA DE QUE ELEMENTO SE TRATA ,[object Object],[object Object],[object Object],Los elementos se ubican en orden creciente de su numero atómico en la tabla periódica
 
[object Object],[object Object],Au =  oro  Está  en el grupo IB  por tanto es un metal de transición ,[object Object],1 2 3 4 5 6 7 Está  en el periodo 6 , por tanto tiene 6 electrones en su ultima capa
DESARROLLE EL SIGUIENTE EJERCICIO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Si 28 14 Encuentre
ISOTOPOS   ,[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Todos los átomos de un elemento son idénticos en número atómico pero no en su masa atómica  Número atómico  es  igual al número total de  protones en el núcleo del átomo Masa atómica también peso atómico, es el promedio de las masa de los isotopos encontrados naturalmente de un elemento pesado de acuerdo con su abundancia Los isotopos de un elemento son átomos que tienen diferente número de neutrones y por tanto una masa atómica diferente.
ISOTOPOS DEL HIDROGENO El número de neutrones puede variar, lo que da lugar a isótopos con el mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón.
 
[object Object],HEMOS ESTUDIADO EL ATOMO , AHORA ENCONTREMOS UTILIZANDO LO APRENDIDO LA FORMULA Y PESO MOLECULAR DE UN COMPUESTO Previo a ello recordemos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],¿Cuál es el origen del nombre  del Germanio , Einstenio, Curio ,el Sodio  y el Terbio? Na 2 SO 4 (s) No. de átomos Tipos de átomos Estado En este caso vemos que existen en el compuesto 3 tipos diferentes de elementos:  Sodio ( Na ) Azufre ( S ) Oxígeno ( O )
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Na 2 SO 4 (s) No. de átomos Pasos para encontrar el peso fórmula 1. Determinar cuantos átomos de cada elemento hay en la formula  2. Multiplicamos el número de átomos con su respectivo peso atómico  (el peso atómico aparece en la tabla periódica)
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Na2SO4
ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES  COMPUESTO El ozono  O 3  , contribuye al smog, componente natural de la estratosfera que absorbe la radiación solar dañina  La Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas  con formula  C 6 H 12 O 6 ELEMENTO  NUMERO DE ATOMOS  PESO ATOMICO TOTAL  ELEMENTO  NUMERO DE ATOMOS  PESO ATOMICO TOTAL
BIBLIOGRAFIA  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
PROCURE DEDICAR SU MAYOR ESFUERZO Y TENDTRA EXITOS  EN TODO LO QUE SE PROPONGA.

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  • 16. Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.                                                                                                                                                                                                      
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  • 22. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora introduzcámonos en la estructura del átomo . Un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa. Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo
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  • 36. ISOTOPOS DEL HIDROGENO El número de neutrones puede variar, lo que da lugar a isótopos con el mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón.
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